H2O}}} 氢氧化钾跟硫酸的反应： 2 KOH + H 2 SO 4 ⟶ K 2 SO 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O}}} 而且，氢氧化钾也可以跟酸性气体反应，生成相应的钾盐和水。例如跟二氧化碳反应会得到碳酸钾：。
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二氧化铅或过氧化铅，化学式PbO2，常温时为棕色结晶或粉末，几乎不溶于水，有强氧化性。 二氧化铅可由四氧化三铅与硝酸作用而得。反应式： Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O 二氧化铅受热分解： PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4。
er yang hua qian huo guo yang hua qian ， hua xue shi P b O 2 ， chang wen shi wei zong se jie jing huo fen mo ， ji hu bu rong yu shui ， you qiang yang hua xing 。 er yang hua qian ke you si yang hua san qian yu xiao suan zuo yong er de 。 fan ying shi ： P b 3 O 4 + 4 H N O 3 → P b O 2 + 2 P b ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O er yang hua qian shou re fen jie ： P b O 2 → P b 1 2 O 1 9 → P b 1 2 O 1 7 → P b 3 O 4 。
注意：若把过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液会先变红后褪色。因为反应产生的氢氧化钠使酚酞试液变红，同时，过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的过氧化氢。 过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气： 2 N a 2 O 2 + 2 C O 2 → 2 N a 2 C O 3 +。
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氢氧化钡在 800 °C以上分解成氧化钡。它和二氧化碳反应，形成碳酸钡。氢氧化钡水溶液是强碱性的，会和酸中和。因此，它分别和硫酸和磷酸反应，形成硫酸钡和磷酸钡。氢氧化钡和硫化氢反应，形成硫化钡。当氢氧化钡水溶液与其它金属盐溶液混合时，会产生不溶性或难溶性钡盐的沉淀，可能是由置换反应引起的。 氢氧化。
2°，但这种分子没有镜面对称元素，因此它的分子对称性不是C2v。两端的I-O键键长约为1.80 Å而桥连的I-O键键长约为1.95 Å。 五氧化二碘在常温下很容易将一氧化碳氧化成二氧化碳，它也能氧化乙烯、一氧化氮、硫化氢等： 5CO + I2O5 → I2 + 5CO2 这个反应可用于分析气体样品中的一氧化碳浓度。。
+2NaNO_{3}}}} 氢氧化锶在欧洲广泛用于甜菜糖的精炼加工，它先生成不溶性的双糖盐，经过分离、精炼后，在通入二氧化碳时，又把糖释出，同时生成难溶的碳酸锶。此外它也用作聚乙烯塑料的稳定剂，用于制取各种锶盐和锶润滑蜡，以及改进干性油和油漆的干燥性等。 氧化锶、过氧化锶 氢氧化铍、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钡 Pradyot。
氮氧化物，当然也包括一氧化二氮，是一类温室气体。因此，氮氧化物是控制温室气体排放时（比如京都议定书）的主要对象。一氧化二氮本身是排在二氧化碳、甲烷之后的第三大温室气体。它所能造成的温室效应的效果大约是二氧化碳的200倍。在自然条件下，一氧化。
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由于锂离子的强极化性，过氧化锂是不能通过锂与氧单质直接化合制备的，这样只能产生微量的过氧化锂。目前过氧化锂都是通过间接的方法制得的。工业上，利用一水合氢氧化锂与过氧化氢作用，先生成过氧化氢锂的一水合物， L i O H ⋅ H 2 O + H 2 O 2 → L i O O H ⋅。
超氧化钾与水反应，生成氢氧化钾和氧气： 4 K O 2 + 2 H 2 O → 4 K O H + 3 O 2 {\displaystyle 4KO_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4KOH+3O_{2}} ↑ 由於超氧化钾能和二氧化碳产生以下的化学反应而生成氧气。
氧化钠，化学式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。 氧化钠可由钠和氧反应制得： 4 N a + O 2 → 2 N a 2 O {\displaystyle \ 4Na+O_{2}\to 2Na_{2}O}。
二氧化碳（IUPAC名：carbon dioxide，分子式：CO 2）是空气中常见的化合物，由两个氧原子与一个碳原子通过极性共价键连接而成。空气中有微量的二氧化碳，约佔0.04％。二氧化碳略溶於水中，可以与水反应形成碳酸，碳酸是一种弱酸。 在二氧化碳分子中，碳原子的成键方式是sp混成轨域与氧原子成。
超临界二氧化碳（sCO 2）是维持在临界温度及临界压力以上的二氧化碳流体（超临界流体）。 二氧化碳在标准状况下会是气体，冷却后会形成固体，称为干冰。若提高其温度及压力，从标准状况提昇到二氧化碳的临界点时，其性质会介於液体和气体之间，会像气体一样充满整个空间，但其密度又类似液体，也就是超临界流体，其临界温度为304。
高碳酸血症（英语：Hypercapnia）是血液中二氧化碳(CO2)水平异常升高的情况。二氧化碳是身体代谢的气态产物，通常通过肺排出体外。 高碳酸血症通常会引发增强呼吸和接触氧气反应，例如当睡眠时觉醒和转头。如果无法进行这类反应，将有可能致命，就像婴儿突然死亡. 早期中毒症状有 : 面部潮红（flushed。
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fatty acid），支链脂肪酸（英语：Branched chain fatty acids），D-氨基酸和多胺的异化作用，活性氧类的还原-尤其是过氧化氢-以及缩醛磷脂的生物合成，即醚磷脂（英语：Ether lipid）-对于哺乳动物大脑和肺的正常功能至关重要。它们还含有大约10％的在戊糖磷酸途径。
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嗜二氧化碳菌（英语：Capnophiles）是一类適合在高浓度二氧化碳下生存的微生物。「嗜二氧化碳菌」只是一个对这类生物进行大致描述的术语，对其所描述生物的分类和进化关係的建立贡献并不明显。 对于一部分嗜二氧化碳菌而言，二氧化碳是其代谢过程中不可或缺的物质，但高二氧化碳浓度的环境对于其它嗜二氧化碳菌而言仅有助于其爭夺资源而已。。
通过碱金属氢过氧化物的过氧化氢合物分解制得，如2NaOOH·H2O2及相应的钾化合物分解可分别得到NaO2和KO2。 碱土金属中，钡和钙的超氧化物Ba(O2)2、Ca(O2)2也已制得。Mg、Zn、Cd的超氧化物仅以很小浓度，以固溶体的形式存在于相应的过氧化物中。 固态超氧化物加热时分解，与二氧化碳反应经由过。
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將碳酸镁加热到250℃至800℃，会分解为氧化镁和二氧化碳，这个过程被称为煅烧： MgCO3→ MgO + CO2 碳酸镁与盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳 MgCO3+2HCl → MgCl2+H2O+CO2↑ 碳酸镁与硫酸反应，会生成硫酸镁、水和二氧化碳： MgCO3 + H2SO4 → MgSO4。
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氧化镁是百分百完全电离。18℃时溶解度为 0.0009g/100g，Ksp = 1.5 × 10−11。 与氧化镁一样易吸收空气中的二氧化碳，逐渐形成组成为 5MgO·4CO2·xH2O 的碱式碳酸盐。 在高于350℃时分解为氧化镁和水，但只有在1800℃以上才能完全脱水。。
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二氧化碳（CO 2），当使用三乙基胺的时候还会生成三乙胺盐酸盐（Et 3NHCl）。其中，二甲基硫醚和一氧化碳均为挥发性物质，且有剧毒，因此，此反应的后处理是需要在通风橱里进行。二甲基硫醚也有强烈的令人不愉快的气味，可以将粗产品与过硫酸氢钾混合将其氧化。
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碳氧化物是指只由碳与氧组成的化合物。 最简单常见的碳氧化物包括一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）。除了这两种为人熟知的无机物，碳与氧其实还能构成许多稳定或不稳定的碳氧化物，但在现实生活中很难接触到其他碳氧化物（例如二氧化三碳（C3O2）等）。 教科书一般只介绍以上列出的前三种碳氧化物，极少有介绍第。
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